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化学方程式记忆窍门及规律

2020-01-12 07:35核心: 教育

左写反应物,右边写生成,写对化学式,系数来配平,中间连等号,条件要注清,生成沉淀气,箭头来标明。根据知识系列或反应类型或物质类别记忆,使零散的知识通过归纳成有规律可循,以重点物质为中心的知识网络。

化学方程式记忆窍门及规律

如何有效记方程式

1.文字表达式

在开学初,学生刚刚接触到化学,当学到第一个化学反应时还不知如何对一个化学反应进行描述,这时便把文字表达式渗透进来,使学生学会用文字表达式描述化学反应,并且在今后的教学中每学到一个化学反应都练习用文字表达式描述,课上进行描述和默写竞赛,加强巩固,即使在学习了化学方程式之后也仍然坚持先写文字表达式再写化学方程式。这样做既对书写化学方程式的第一步奠定了基础,也使学生牢固地掌握了化学反应。

2.元素符号

元素符号是书写化学方程式最基本的环节,对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法,将需记住的元素符号分批分期地布置给学生,并经常提问检查。

3.化学式

化学式的书写是化学方程式书写的第一步,也是最关键的一步,只有反应物和生成物的化学式书写正确,才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式,一种是常用的物质化学式采用熟记,用多了自然记住,如:H2O、CO2、O2等;另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法,就是应用化合价书写,这一环节的教学非常关键,因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度,细心讲解,加强练习和小考,及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。

4.化学方程式

在前面基础牢固的前提下,进入化学方程式的教学,主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法,以教材中常用的反应为例进行练习巩固,学生易于接受,不宜涉入过难,以免学生失去信心。

化学方程式超强记忆法

必杀技1:记主要生成物

实例:① 3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

② Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O

③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑

④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑

过目不忘原理:减少记忆量

化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的,反应物由信 息提供,计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。

适应范围:少数需要死记硬背的化学方程式,

如:① 同类反应中的典型反应

② 同类反应中的特例反应

③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。

必杀技2:同类反应记通式,同类物质记典型

实例1:中和反应HCl+NaOH == NaCl+H2O ↓

反应实质H++OH¯ == H2O ↓

反应通式酸 + 盐 == 盐 + H2O ↓

类比拓展所有中和反应的化学方程式

实例2:过氧化物H2O2(代表物)、Na2O2、BaO2、CH3COOOH等

结构特点都含有-1价的氧元素(不稳定价态)

反应特点 ① 发生歧化反应,-1价的氧 →-2价的氧和O2

② 遇还原剂,-1价的氧 →-2价的氧

③ 遇强氧化剂,-1价的氧 → 0价的氧(O2)

过目不忘原理:分类记忆,以一当十

同类反应的原理相似,常可用一个通式表示,记住一个通式就记住了一类 反应的化学方程式;同类物质的性质相似,记住典型物质的性质,也就记 住了一类物质的性质。这样就做到了以一当十,甚至以一当百

适应范围:所有反应

必杀技3:违规反应不违理——理解万岁

实例:① 中和反应的通式是 酸 + 碱 == 盐 + 水

但3Fe(OH)2+10HNO3 == 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

解释:除发生中和反应外,还发生了氧化还原反应。

② 含氧酸分解一般通式为 含氧酸 == 酸性氧化物 + 水

但 4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O

解释:4HNO3 == 2N2O5+2H2O,生成的N2O5不稳定,会继续分解:

2N2O5 == 4NO2+O2,总反应是上述两个反应的综合。

③ 大多数硝酸盐分解的通式:硝酸盐 == 金属氧化物+NO2+O2

但 2AgNO3 == 2Ag+2NO2+O2

解释:因Ag2O不稳定,继续分解成Ag和O2

④ 酸性氧化物不与酸反应,但 SiO2+4HF == SiF4↑+H2O

解释:SiO2不与一般酸(即H+)反应,但SiO2中Si的易与HF中的F 结合成SiF4,反应的实质是Si与F结合成SiF4。

类似反应还 有:Si+4HF == SiF4↑+2H2↑

Na2SiO3+6HF == 2NaF+SiF4↑+3H2O

⑤ 置换反应一般是活泼金属置换出较不活泼金属,但工业上用钠与氯

化钾反应制取金属钠:Na(熔融)+KCl △ ==NaCl+K↑

解释:绝大多数化学反应是可逆的,控制温度使钠熔融,使钾变成

蒸气挥发,就抑制了K与NaCl的反应(K与NaCl不接触), 促使Na与KCl反应。该原理在化工生产和实验中被广泛应 用:如制取金属钠除电解法外,还可用镁(或铁)与熔融的NaCl 反应来制取;实验室制取乙酸乙酯时及时将乙酸乙酯蒸出, 促进酯化反应的进行,而抑制逆反应的发生

过目不忘原理:违规反应是指不符合反应通式的反应,这类反应比较特殊,必须强化记忆。任何一个化学反应都有其合理性,掌握违规 反应的反应原理对记忆违规反应可起到事半功倍的效果

违规反应的特点:

① 特殊物质(最活泼物质、最不活泼物质、不稳定物质等)的反应常违规

② 违规反应往往是两个或多个反应的叠加;有些是特殊物质的特性

③ 从违规反应中可以发现更多的反应原理,利用发现的原理可以更好地

掌握化学反应,解决学习和研究中遇到的问题。

重要提示:

化学是以实验为基础探索物质变化规律的一门自然科学,其思维方式和记忆方法以理解为主,与文科以机械记忆为主存在很大差别。有些化学基础扎实的 同学认为化学方程式不需记忆,而那些基础不扎实的同学往往为记住化学方程式 而焦头烂额,其根本原因在于是否掌握了化学反应原理。因此记忆化学方程式最根本的方法是掌握化学反应原理