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高中化学吸热放热口诀

2020-01-12 07:35核心: 教育

放热反应有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与水或酸的反应、铝热反应、大多数化合反应。吸热反应有C或H在高温下反应、大多数分解反应、特殊的如氢氧化钡和氯化铵反应等。

高中化学吸热放热口诀

常见吸热反应类型

(1)大多数分解反应:

CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

(2)盐水解反应

(3)电离

(4)少数化合反应

C(s)+CO2(g)=(高温)2CO

I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)

(5)其它:

2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O(g)=(高温)CO+H2

常见放热反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5)很多氧化还原反应(但不能绝对化)。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水(注:这两点只是说会放热,但严格说起来并不算化学反应,考试时应注意)

物态变化是哪六种

1,熔化:固态→液态(吸热)

2,凝固:液态→固态(放热)

3,汽化:(分沸腾和蒸发): 液态→气态 (吸热)

4,液化:(两种方法:压缩体积和降低温度): 气态→液态 (放热)

5,升华:固态→气态 (吸热)

6,凝华:气态→固态(放热)